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2019哈三中高三期末考各科試題及答案向?qū)W霸進(jìn)軍已匯總整理，考題由知名專(zhuān)家結(jié)合了2019高考大綱（考試說(shuō)明）并依托最新時(shí)事為背景出的，通過(guò)此次考試，高三的考生可了解自己的復(fù)習(xí)備考情況，同時(shí)也可以作為2019高考復(fù)習(xí)資料。

2019哈三中高三期末考各科試題及答案目錄一覽

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附：高考知識(shí)點(diǎn)之化學(xué)中的守恒知識(shí)匯總加練習(xí)

電荷守恒和物料守恒知識(shí)點(diǎn)

1．電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：

c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)

2．物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

3．導(dǎo)出式——質(zhì)子守恒：

如碳酸鈉溶液中由電荷守恒和物料守恒將Na+離子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

如醋酸鈉溶液中由電荷守恒和物料守恒將鈉離子消掉可:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。

［規(guī)律總結(jié)］正確的思路：

【常見(jiàn)題型】

一、溶質(zhì)單一型——關(guān)注三個(gè)守恒

1.弱酸溶液：

【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）

A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L

分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-，HS-H++S2-，H2OH++OH-，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以關(guān)系式錯(cuò)誤的是A項(xiàng)。

（注意：解答這類(lèi)題目主要抓住弱酸的電離平衡。）

2.弱堿溶液：

【例2】室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是（ ）

A. c(OH-)＞c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L

C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)

分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，所以所得溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒和物料守恒知BD正確，而一水合氨的電離是微量的，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤，即答案為C項(xiàng)。

3.強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：

【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）

A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

分析：由于氯化銨溶液中存在下列電離過(guò)程：NH4Cl=NH4++Cl-，H2OH++OH-和水解過(guò)程：NH4++H2OH++NH3·H2O，由于NH4+水解被消耗，所以c(Cl-)＞c(NH4+)，又因水解后溶液顯酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，且水解是微量的，所以正確的是A項(xiàng)。（注意：解答這類(lèi)題時(shí)主要抓住弱堿陽(yáng)離子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。）

4.強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：

【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是

A． c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)

C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)

解析：電荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)；

物料守恒：c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +2c(H2S)；

質(zhì)子守恒：c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)，選A D

5.強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：

【例5】（2004年江蘇卷）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（CD）

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L

C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

分析：因?yàn)椴菟釟溻洺仕嵝裕訦C2O4-電離程度大于水解程度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。又依據(jù)物料平衡，所以D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正確，又根據(jù)電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以綜合上述C、D正確。

習(xí)題練習(xí)

1、(2001年全國(guó)春招題)在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是( )。

A．c(Na+)＝2c(CO32-

B．c(OH-)＝2c(H+)

C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)

D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-)

2、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）

A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)

D.c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

3、 已知某溫度下0.1mol·L－1的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H＋)＞c(OH－)，則下列有關(guān)說(shuō)法或關(guān)系式一定正確的是（ )

①HB－的水解程度小于HB－的電離程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1 ≥c(B2－)；

③溶液的pH=1；④c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)。

A．①② B．②③ C．②④ D．①②③

4、（2006江蘇）1、下列敘述正確的是（ ）

A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)

D．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

5、(05上海)14、疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)

B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物

C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(N3ˉ) >c(OHˉ)>c(H+)

D、N3ˉ與CO2含相等電子數(shù)

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